মিথেন ($\text{CH}_{4}$) এবং প্রোপেন ($\text{C}_{3}\text{H}_{8}$) দুটি হাইড্রোকার্বন। এদের রাসায়নিক সংকেত থেকে এদের আণবিক এবং গাঠনিক সংকেত সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়। মিথেন অণুতে কার্বনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে 8টি ইলেকট্রন বিদ্যমান এবং প্রোপেন অণুতে কার্বন পরমাণুগুলো একে অপরের সাথে শিকল আকারে যুক্ত থাকে।

একটি মৌল বা যৌগের অণুতে যে যে ধরনের মৌলের পরমাণু থাকে তাদের প্রতীক এবং যে মৌলের পরমাণু যতটি থাকে সেই সকল সংখ্যা দিয়ে প্রকাশিত সংকেতকে আণবিক সংকেত বা রাসায়নিক সংকেত বলে।

অষ্টক নিয়মের কিছু সীমাবদ্ধতা আছে, যেমন $\text{BeCl}_{2}$ অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু $\text{Be}$ এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 4টি ইলেকট্রন বিদ্যমান এবং $\text{BF}_{3}$ অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণু $\text{B}$ এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে 6টি ইলেকট্রন বিদ্যমান, যা অষ্টক নিয়ম মেনে চলে না। কিন্তু 'দুই'-এর নিয়ম অনুসারে, অণুতে যেকোনো পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন অবস্থান করবে। এটি অষ্টক নিয়ম থেকে অধিকতর উপযোগী কারণ এটি অষ্টক নিয়মের সীমাবদ্ধতাগুলো পূরণ করে এবং পর্যায় সারণির 1-20 পর্যন্ত মৌলসমূহ ভালোভাবে অনুসরণ করে।

মিথেন ($\text{CH}_{4}$) অণুর গাঠনিক সংকেত হলো: H | H - C - H | H অষ্টক নিয়ম অনুসারে, অণু গঠনকালে কোনো মৌল ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন অথবা ভাগাভাগির মাধ্যমে তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে 8টি করে ইলেকট্রন ধারণের মাধ্যমে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। মিথেন অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু কার্বনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে 8টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। যেখানে 4টি ইলেকট্রন কার্বনের নিজস্ব আর বাকি 4টি ইলেকট্রন চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে আসে। এভাবে কার্বন অষ্টক পূর্ণ করে স্থিতিশীলতা অর্জন করে।

প্রোপেন ($\text{C}_{3}\text{H}_{8}$) এর আণবিক সংকেত হলো $\text{C}_{3}\text{H}_{8}$। আণবিক সংকেত একটি অণুতে কোন মৌলের পরমাণু কতটি আছে তা প্রকাশ করে। এটি শুধুমাত্র পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে, তাদের বিন্যাস বা বন্ধন সম্পর্কে কোনো তথ্য দেয় না। অন্যদিকে, প্রোপেন এর গাঠনিক সংকেত হলো: H H H | | | H - C - C - C - H | | | H H H গাঠনিক সংকেত একটি অণুতে মৌলের পরমাণুগুলো কীভাবে সাজানো থাকে এবং তাদের মধ্যে কী ধরনের বন্ধন বিদ্যমান, তা প্রতীক এবং বন্ধনের মাধ্যমে প্রকাশ করে। প্রোপেনের গাঠনিক সংকেত থেকে দেখা যায় যে তিনটি কার্বন পরমাণু একে অপরের সাথে শিকল আকারে যুক্ত এবং অবশিষ্ট যোজনীগুলো হাইড্রোজেন দ্বারা পূর্ণ হয়ে প্রতিটি কার্বনের যোজনী 4 হয়। গাঠনিক সংকেত যৌগের অণুতে পরমাণুগুলোর সুনির্দিষ্ট অবস্থান এবং বন্ধন বিন্যাস সম্পর্কে ধারণা দেয়, যা আণবিক সংকেত দেয় না। সুতরাং, আণবিক সংকেত শুধু পরমাণুর প্রকার ও সংখ্যা নির্দেশ করে, আর গাঠনিক সংকেত পরমাণুগুলোর বিন্যাস ও বন্ধন পদ্ধতি বিশদভাবে প্রকাশ করে।