একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় 'X' নামক একটি মৌল 'Y' নামক আরেকটি মৌলের সাথে যুক্ত হয়ে 'Z' যৌগ তৈরি করে। 'X' মৌলটি তার সর্বশেষ শক্তিস্তর থেকে ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন গঠন করে এবং 'Y' মৌলটি সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন গঠন করে। 'Z' যৌগের একটি অণুতে 'X' এবং 'Y' এর পরমাণুগুলো স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত থাকে।

সাধারণ অবস্থায় আধান নিরপেক্ষ পরমাণুর বাইরের শক্তিস্তর থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রনকে সরিয়ে নিলে পরমাণুটি ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়নে পরিণত হয় (ক্যাটায়ন), অথবা ইলেকট্রন গ্রহণ করলে ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়নে পরিণত হয় (অ্যানায়ন)।

পরমাণুসমূহ তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (দ্বিত্ব বা অষ্টক) অর্জনের চেষ্টা করে। এই স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তারা ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন অথবা ভাগাভাগি করে পরস্পরের সাথে বন্ধন গঠন করে।

উদ্দীপকের 'Z' যৌগে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান। কারণ 'X' মৌলটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন গঠন করে এবং 'Y' মৌলটি সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন গঠন করে। এরপর এই ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। এই বন্ধনে ইলেকট্রন আদান-প্রদান ঘটে।

'X' মৌলটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন গঠন করে। সাধারণত পর্যায় সারণির বামের মৌল বা ধাতুগুলো তাদের সর্বশেষ শক্তিস্তরের এক বা একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের মাধ্যমে ক্যাটায়নের সৃষ্টি করে। তাই 'X' মৌলটি সাধারণত পর্যায় সারণির 1 বা 2 নম্বর গ্রুপের ধাতব মৌল হতে পারে। এই গ্রুপগুলোর মৌলগুলোর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা কম হওয়ায় (1 বা 2টি) তারা সহজে ইলেকট্রন ত্যাগ করে স্থিতিশীলতা অর্জন করে। উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম (গ্রুপ 1) একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $\text{Li}^{+}$ তৈরি করে।