দশম শ্রেণীর পদার্থবিজ্ঞান ক্লাসে শিক্ষক পরমাণুর গঠন এবং আধান প্রাপ্তির মৌলিক কারণ নিয়ে আলোচনা করছিলেন। তিনি বলেন, পরমাণুর কেন্দ্রে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে এবং বাইরে ইলেকট্রন বিচরণ করে।

নিউট্রনের কোনো চার্জ নেই।

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে যে কয়টা ধনাত্মক চার্জযুক্ত প্রোটন থাকে, তার বাইরে ঠিক সেই কয়টা ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন বিচরণশীল থাকে। প্রোটন ও ইলেকট্রনের চার্জের মান সমান কিন্তু বিপরীত। তাই পরমাণুর সম্মিলিত চার্জ শূন্য হয়, অর্থাৎ পরমাণু বিদ্যুৎ নিরপেক্ষ বা নিস্তড়িৎ হয়।

একটি পরমাণু পজিটিভভাবে আয়নিত হতে পারে যখন কোনো কারণে বাইরের কক্ষপথের একটি বা একাধিক ইলেকট্রন সরিয়ে নেওয়া হয়। ইলেকট্রন সরিয়ে নিলে পরমাণুতে ইলেকট্রনের তুলনায় প্রোটনের সংখ্যা বেড়ে যায়। ফলে পরমাণুটিতে ধনাত্মক চার্জের পরিমাণ বেড়ে যায় এবং এটি আর বিদ্যুৎ নিরপেক্ষ থাকে না, পজিটিভ চার্জে আহিত হয়।

সাধারণত, একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে যতগুলো প্রোটন থাকে সাধারণত ততগুলো অথবা আরও বেশি নিউট্রন থাকে। কিন্তু হাইড্রোজেন পরমাণুর (বিশেষ করে সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ $^1\text{H}$) নিউক্লিয়াসে শুধুমাত্র একটি প্রোটন থাকে এবং কোনো নিউট্রন থাকে না। অন্যদিকে, হিলিয়াম-3 ($^3\text{He}$) পরমাণুর নিউক্লিয়াসে দুটি প্রোটন এবং একটি নিউট্রন থাকে। এই দুটি পরমাণুতেই প্রোটনের সংখ্যা নিউট্রনের সংখ্যার চেয়ে বেশি, যা অন্যান্য বেশিরভাগ পরমাণুর নিউক্লিয়াস গঠনের চেয়ে ভিন্ন। এই বিশেষ গঠন তাদের রাসায়নিক ও ভৌত ধর্মাবলীতে প্রভাব ফেলে।